2011年中考化学重难点复习——理论篇(2)

　　注意：最简单的有机物是甲烷。

　　④氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

　　a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂，SO₂，SO₃大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO₂+H₂O=H₂CO₃SO₂+H₂O=H₂SO₃SO₃+H₂O=H₂SO₄

　　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK₂OCaONa₂O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H₂O=Ca（OH）2BaO+H₂O=Ca（OH）2Na₂O+H₂O=2NaOHK₂O+H₂O=2KOH

　　c.注意：CO和H₂O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

　　⑤酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

　　酸的名称中最后一个字是"酸"，通常化学式的第一种元素是"Ｈ"，酸由氢和酸根离子组成

　　紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

　　根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：

　　a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、

　　二元酸（H₂SO₄、H₂S、H₂CO₃）和三元酸（H₃PO₄）

　　b.根据酸分子里有无氧原子分为：

　　含氧酸（H₂SO₄,HNO₃,H₃PO₄名称为：某酸）

　　无氧酸（HCl,H₂S名称为：氢某酸）

　　鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

　　⑥.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

　　＊溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH、Ca(OH)₂、NaOH、Ba(OH)₂、氨水）它们的溶液无色。

　　＊有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)₃↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)₂↓）其他固体碱是白色。碱的名称通常有"氢氧化某"，化学式的最后面是"OH"

　　＊可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

　　＊鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.