2011年中考化学重难点复习——硝酸盐篇(3)

　　三、简答题(共8分)

　　1.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质，他的推测可能有哪些?

　　(1)

　　(2)

　　2.写出符合下列事实的化学方程式：

　　(1) 电镀时用盐酸除去铁锈：

　　(2) 在清洗盛浓硫酸的铁槽时，要远离火源的原因：

　　(3)露置于空气中已部分变质的氢氧化钠溶液内加人适量的稀硫酸

　　3.(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动顺序进行探究。过程如下：

　　【提出假设】a．Ti金属活动性比Al强。b．Al金属活动性比Cu强。

　　[查阅资料]钛能与盐酸反应。

　　[试验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。

　　[操作分析]三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是(  )

　　A．除去氧化膜，利于直接反应

　　B．使表面光亮，易观察现象

　　C．使反应金属温度相同，易反应

　　[实验现象】

　　与盐酸反应现象 反应缓慢 反应强烈 无明显现象I

　　[实验结论](1)原假设中_____不正确(填"a"、"b"或"a、b")。

　　(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为__________。

　　[结论应用]能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)，____(填"能"或"否")，理由是____________________。

　　4.将不同种类的金属，放入不同浓度的稀盐酸溶液中，反应的现象一样么?

　　(1)若不一样，请说明可能出现的现象：

　　(2)请分析：什么因素会影响反应的现象。

　　(3)请设计一个实验，证明铝比铁的金属活动性强。(说明取用的药品、现象及结论)

　　四、计算题

　　1.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

　　(1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；

　　(2)小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。

　　(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_____(选填序号)

　　A．参加反应的合金质量    B．参加反应的稀盐酸的质量

　　C．参加反应的稀盐酸的体积和密度  D．产生气体的质量