2011武汉初中化学奥赛知识点：碱金属元素基础(3)
试题简介：一氧化物水化是可溶于水的碱 锂3Li，钠11Na，钾19K，铵口37Rb，铯55Cs，钫87Pr 一、钠 1、钠的物理性质； 银白色，金属光泽，密度小0.9克/厘米3（原子半径较大，原子体积大） 熔点低，硬度小（每个原子只有1个电子
试题类型：物理练习题 > 2011武汉初中化学奥赛知识点：碱金属元素基础(3)
第一页：钠
第二页：钠的重要化合物
第三页：碱金属
三、碱金属
1、在元素周期表中位置，原子结构特驱；
| Li | Na | K | Rb | Cs | ※Rr | |
| 族 | IA族 | |||||
| 周期 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
| 外围电子特征特型 | 2S′ | 3S′ | 4S′ | 5S′ | 6S′ | |
| 相似点 | 最外层只有一个电子⇒ | |||||
| 不同点 | 电子层数依次增多，原子金属性磁强 半径依次增大，原子核对⇒ 最外层电子的引力依次减小碱性增强 |
2、碱金属的物理性质。
它们的晶体都是具有银白色，密度小、硬度小的熔点，沸点低的金属晶体，导热，导电能力强。
3、碱金属的化学性质：
（1）与氧气反应：
a、常温下空气中氧化4M+O2 =2M2O
b、过量氯气大燃烧4Li+O2 = 2LiO，2Na+O2 = Na2O2（KO2，超氧化钾，MO3具氧化物）Rb，Cs能自燃。
（2）与水反应
2M+2H2O = 2MOH+H2↑
| Li | Na | K | Rb | Cs | |
| 现象 | 不熔化 | 熔化 | 燃烧（轻爆） | 爆炸 | 爆炸 |
| 程度 | 剧烈程度依次增强 2M+2NH3（t）= 2 MNH2+H2↑氨基化物 | ||||
4、碱金属的盐。
a、多数是无色或白色固体，一般都能溶于水。
b、常见的钠盐和钾盐相比较，常温下有不少的钠盐比钾盐的溶解度更大些，潮解性更强些，（制大药用KNO3而不用NaNO3），含结晶水的钠盐也比钾盐多些。
c、各种钾盐（KCl，K2SO4，K2CO3）可作钾肥。易溶水，K+易被作物吸收——速效（注意雨水淋失），土壤里钾的含量并不少，但大部分以钾的矿物形式存在，难溶于水，作物不能吸收利用。只有长期风化才能逐步转化为作物可以吸收的水溶性的钾的化合物。
因此，土壤里的钾常常不能满足作物生长的需要，往往要施用钾肥加以补充。
5、用途：
Li：制备有机化学工业上的催化剂，多种合金，高强度玻璃，制热极反应的材料氟。
Rb，Cs：光电管（在普通光的照射下能够放电子。）
